题目内容
近年来,加“碘”食盐较多使用碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平).下列有关说法中,正确的是( )
A、电解时,石墨做阴极,铁作阳极 |
B、电解时,在阳极上产生氢气 |
C、电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
D、电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
考点:电解原理
专题:
分析:A.根据电池反应式知,碘离子在阳极上失电子发生氧化反应、氢离子在阴极上得电子发生还原反应,所以石墨作阳极、铁作阴极;
B.根据电池反应式知,碘离子在阳极上失电子发生氧化反应、氢离子在阴极上得电子发生还原反应,所以石墨作阳极、铁作阴极;
C.灼烧碘酸钾固体时,碘酸钾固体会分解;
D.根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算.
B.根据电池反应式知,碘离子在阳极上失电子发生氧化反应、氢离子在阴极上得电子发生还原反应,所以石墨作阳极、铁作阴极;
C.灼烧碘酸钾固体时,碘酸钾固体会分解;
D.根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算.
解答:
解:A.根据电池反应知,碘失电子化合价升高、氢元素得电子化合价降低,电极Fe没有参加反应,所以Fe作阴极、石墨作阳极,故A错误;
B.电解时,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,故B错误;
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶,如果灼烧碘酸钾固体会导致碘酸钾分解而得不到碘酸钾,故C错误;
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到无水KIO3晶体的物质的量=
×1=0.1mol,故D正确;
故选D.
B.电解时,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,故B错误;
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶,如果灼烧碘酸钾固体会导致碘酸钾分解而得不到碘酸钾,故C错误;
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到无水KIO3晶体的物质的量=
0.6mol |
6 |
故选D.
点评:本题考查了电解原理,根据电极反应式中元素化合价变化确定阴阳极材料,再结合基本实验操作、物质和转移电子之间的关系式解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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①Si(s)+3HCl(g)
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对上述两个反应的下列叙述中,错误的是( )
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