题目内容
将6mol A和5mol B混合于4L恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g),5s后反应达到平衡状态,生成2mol D,经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1.则下列结论中正确的是( )
A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L-1?s-1 |
B、平衡时,B的浓度为1 mol?L-1 |
C、n值等于1 |
D、平衡时B的转化率为50% |
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:A、结合D的物质的量,根据方程式计算参加反应的A的物质的量,再根据v=
计算v(A);
B、结合D的物质的量,根据方程式计算参加反应的B的物质的量,计算平衡时B的物质的量,根据c=
计算平衡时B的浓度;
C、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值;
D、B的转化率=
×100%,据此计算.
| ||
△T |
B、结合D的物质的量,根据方程式计算参加反应的B的物质的量,计算平衡时B的物质的量,根据c=
n |
V |
C、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值;
D、B的转化率=
参加反应B的物质的量 |
B开始投入的总的物质的量 |
解答:
解:A、平衡时生成2mol的D,所以参加反应的A为3mol,故v(A)=
=0.15mol?(L?min)-1,故A正确;
B、平衡时生成2mol的D,所以参加反应的B为1mol,故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol,平衡时B的浓度为
=1mol/L,故B正确;
C、速率之比等于化学计量数之比,故3:n=0.15mol?(L?min)-1:0.1mol?(L?min)-1,解得n=2,故C错误;
D、平衡时B的转化率为
×100%=20%,故D错误;
故选AB.
| ||
5s |
B、平衡时生成2mol的D,所以参加反应的B为1mol,故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol,平衡时B的浓度为
4mol |
4L |
C、速率之比等于化学计量数之比,故3:n=0.15mol?(L?min)-1:0.1mol?(L?min)-1,解得n=2,故C错误;
D、平衡时B的转化率为
1mol |
5mol |
故选AB.
点评:本题考查化学平衡、反应速率的有关计算,难度不大,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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