题目内容
在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 ．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是 ．
①第一步反应是
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：①当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；
②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变．
②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变．
解答：
解：①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
②第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化和热化学方程式的题目，综合性强，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作（ ）
| A、配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜 |
| B、在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶 |
| C、室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜 |
| D、进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出 |
近年来，加“碘”食盐较多使用碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、电解时，石墨做阴极，铁作阳极 |
| B、电解时，在阳极上产生氢气 |
| C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
| D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
| A、2-甲基丁烷 |
| B、2，2-二甲基丙烷 |
| C、2，2-二甲基丁烷 |
| D、2-甲基丙烷 |
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：