题目内容
【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。
【答案】 第二周期，第IIIA族 1∶4 2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑ 1.0×10－9 
不相同 BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaF 或4BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaBF4 13.44
【解析】（1）硼的核电荷数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第IIIA族，有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则M=
=10.8g/mol，x∶y=1∶4；
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，根据原子守恒，此气体应为氢气，结合电子守恒及原子守恒，此反应的化学方程式2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑；
（3）电离方程式为：H3BO3+H2O[B（OH）4]-+H+，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，硼酸的电离常数数K=
=1.0×10－9；BF4-的电子式为
；
（4）① B原子的价电子数为3，而C原子的价电子数为4，当B2H6中B原子最外层也满足8电子结构时，B2H6与C2H6分子结构不可能相同；
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaF；
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2，有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2的物质的量为0.6mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.6mol=13.44L。
