题目内容
（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题：
（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
（1）N≡N , ④（各1分，共2分）
（2）4NH3 + 5O2
4NO +6H2O（2分）
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O（2分） ⑸增大（2分）
【解析】本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO2，C的相对分子质量比B大16，C为SO3，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe3O4，从框图可知，L是O2，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H2O，D是H2SO4，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，Z是Fe，I是H2。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N2，N2与H2反应生成K，K是NH3，反应②是NH3与O2的催化氧化，生成NO和H2O，符合框图，F是NO，NO与O2继续反应生成NO2，G是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18, 可得X是S4N4。
（1）N2共用了三对电子，结构式为N≡N；在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是④SO3+H2O=H2SO4没有电子得失。（2）NH3在氧气中发生催化氧化，化学方程式为4NH3 + 5O24NO +6H2O。（3）NO2、NO混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，转化为硝酸盐和亚硝酸盐，只要NO2的物质的量大于NO的物质的量就能全部吸收，即n(NO2)：n(NO)≥1：1，发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（4）Fe3O4与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++
NO↑+14H2O。（5）合成氨正反应是一个体积缩小的反应，体积减半，相当于压强增大一倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大。
