题目内容
已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．
试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为
，D的分子式
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
AB
AB
．A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为
H2SO4
H2SO4
，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是④
④
．（填序号）（3）写出反应②的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．分析：A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，A
B
C，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO2，C为SO3，L为O2，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H2O，D为H2SO4；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
F
G可知，F为NO，G为NO2，由G
H+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO3，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，K
F+Y为NH3+O2→NO+H2O，符合转化关系与题意．
| L |
| L |
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
| L |
| L |
| Y |
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，K
| L |
解答：解：A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，A
B
C，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，B为SO2，C为SO3，L为O2，Y是一种常见的液体，结合C+Y→D可知，Y为H2O，D为H2SO4；
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
F
G可知，F为NO，G为NO2，由G
H+F，结合Y为水，H是重要的化工产品，故H为HNO3，F为NO；
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，K
F+Y为NH3+O2→NO+H2O，
（1）A、由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，故A正确；
B、由原子大小可知，黑色球是S原子，白色球是N原子，分子中N-S是极性键，N-N是非极性键，故B正确；
C、由结合可知及X的不稳定性可知，该物质属于分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；
D、同素异形体的研究对象是单质，S4N4与S2N2是属于化合物，故D错误；
关系AB；
（2）E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：；D为H2SO4；
反应①是Fe+H2O→Fe3O4+H2，属于氧化还原反应，反应②是NH3+O2→NO+H2O，属于氧化还原反应，
反应③是SO2+O2→SO3，属于氧化还原反应，反应④是SO3+H2O→H2SO4，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O2→NO2，属于氧化还原反应，反应⑥是NO2+H2O→HNO3+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④；
故答案为：；H2SO4；④；
（3）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6 H2O；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6 H2O；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe3O4中+2与+3的铁我这里之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
| L |
| L |
X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
| L |
| L |
| Y |
J是磁性氧化铁Fe3O4，Y为H2O，Z是常见的金属单质，I是常见的非金属单质，结合Y+Z→I+J，故Z为Fe，I为H2，由E+I→K，结合E为N2，可知K为NH3，K
| L |
（1）A、由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，故A正确；
B、由原子大小可知，黑色球是S原子，白色球是N原子，分子中N-S是极性键，N-N是非极性键，故B正确；
C、由结合可知及X的不稳定性可知，该物质属于分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；
D、同素异形体的研究对象是单质，S4N4与S2N2是属于化合物，故D错误；
关系AB；
（2）E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：
；D为H2SO4；反应①是Fe+H2O→Fe3O4+H2，属于氧化还原反应，反应②是NH3+O2→NO+H2O，属于氧化还原反应，
反应③是SO2+O2→SO3，属于氧化还原反应，反应④是SO3+H2O→H2SO4，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O2→NO2，属于氧化还原反应，反应⑥是NO2+H2O→HNO3+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④；
故答案为：
；H2SO4；④；（3）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe3O4中+2与+3的铁我这里之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
点评：本题以无机框图题的形式考查N、S、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，A为淡黄色固体单质，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁等均为解题突破口，结合转化关系利用顺推与逆推相结合推理判断，（4）中离子方程式的书写是易错点，难点，容易忽略发生氧化还原反应，X是学生未知知识，需要结合A、B与结构式进行推理，对学生的逻辑推理能力提出较高要求．
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