题目内容
已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．
试回答下列问题：
（1）E的结构式为 ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 ．（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为 ．
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化 （填“增大”、“不变”、“变小”）
试回答下列问题：
（1）E的结构式为
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化
分析：J是磁性氧化铁为Fe3O4，Y是一种常见的液体，Z是常见的金属单质，由反应①可知，Z为Fe，Y为H2O，I为H2．A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，由A
B
C，且B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，可推知B为SO2，C为SO3，L为O2，结合C+Y→D可知，D为H2SO4．
由X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
F
G可知，F为NO，G为NO2，由G
H+F可知H为HNO3．由E+I→K，结合E为N2，I为H2，可知K为NH3，K
F+Y为NH3+O2→NO+H2O，符合转化关系，据此解答．
| L |
| L |
由X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
| 氧气 |
| 氧气 |
| 水 |
| 氧气 |
解答：解：J是磁性氧化铁为Fe3O4，Y是一种常见的液体，Z是常见的金属单质，由反应①可知，Z为Fe，Y为H2O，I为H2．A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，A为S单质，由A
B
C，且B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，可推知B为SO2，C为SO3，L为O2，结合C+Y→D可知，D为H2SO4．
由X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
F
G可知，F为NO，G为NO2，由G
H+F可知H为HNO3．由E+I→K，结合E为N2，I为H2，可知K为NH3，K
F+Y为NH3+O2→NO+H2O，符合转化关系，
（1）E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N；
反应①是Fe+H2O→Fe3O4+H2，属于氧化还原反应，反应②是NH3+O2→NO+H2O，属于氧化还原反应，
反应③是SO2+O2→SO3，属于氧化还原反应，反应④是SO3+H2O→H2SO4，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O2→NO2，属于氧化还原反应，反应⑥是NO2+H2O→HNO3+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④，
故答案为：N≡N；④；
（2）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6 H2O；
（3）若有NO、NO2的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则满足n（NO2）：n（NO）≥1：1，
故答案为：≥1：1；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe3O4中+2与+3的铁的物质的量之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）t℃时，将2mol N2和1molH2通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min后达到平衡，n（NH3）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，压强增大，正反应为气体体积减小的反应，故平衡向正反应方向移动，由于反应1mol氮气，混合气体总的物质的量的了减少2mol，故到达新平衡时氮气的体积发生增大，
故答案为：增大．
| L |
| L |
由X→A+E，A为S单质，故X含有S元素，组成X的两种元素的相对原子质量相差18，E是常见的非金属单质，故E元素的相对原子质量为32-18=14，故E为N2，由X分子的球棍模型可知，X为S4N4，由E
| 氧气 |
| 氧气 |
| 水 |
| 氧气 |
（1）E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N；
反应①是Fe+H2O→Fe3O4+H2，属于氧化还原反应，反应②是NH3+O2→NO+H2O，属于氧化还原反应，
反应③是SO2+O2→SO3，属于氧化还原反应，反应④是SO3+H2O→H2SO4，属于非氧化还原反应，
反应⑤是NO+O2→NO2，属于氧化还原反应，反应⑥是NO2+H2O→HNO3+NO，属于氧化还原反应，
故属于非氧化还原反应的是 ④，
故答案为：N≡N；④；
（2）反应②是氨气与氧气反应生成一氧化氮与水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（3）若有NO、NO2的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，则满足n（NO2）：n（NO）≥1：1，
故答案为：≥1：1；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4过量稀硝酸溶液反应，生成硝酸铁与NO、水，Fe3O4中+2与+3的铁的物质的量之比为1：2，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）t℃时，将2mol N2和1molH2通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min后达到平衡，n（NH3）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，压强增大，正反应为气体体积减小的反应，故平衡向正反应方向移动，由于反应1mol氮气，混合气体总的物质的量的了减少2mol，故到达新平衡时氮气的体积发生增大，
故答案为：增大．
点评：本题以无机框图题的形式考查N、S、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、化学平衡计算等，“A为淡黄色固体单质，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁”等均为解题突破口，结合转化关系利用顺推与逆推相结合推理判断，（4）中离子方程式的书写是易错点，难点，容易忽略发生氧化还原反应，难度中等．
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