Question

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J俗称磁性氧化铁，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

（1）写出化学式：D____________、X____________。

（2）E的电子式为________________________。

（3）写出化学方程式：①______________________________________；

②____________________________________________________________。

Answer 1

（1）H₂SO₄ S₄N₄ （或N₄S₄）

（3）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

解析:

A为单质S，B的相对分子质量比A大32，相当于增加的为一分子氧气的相对分子质量，B可能为SO₂，再结合“C的相对分子质量比B大16”可推知L为O₂；“Z是常见的金属单质，J俗称磁性氧化铁”,可以推出Z为Fe；反应Y＋Z→I＋J为3Fe + 4H₂OFe₃O₄+ 4H₂，Y为H₂O、I为H₂，结合图示可知D为H₂SO₄；由X分子的球棍模型可知，形成X分子的两种元素分别形成三个共价键、两个共价键，即分别在ⅤA、ⅥA，结合单质E两步催化氧化可知E为N₂，F为NO，G为NO₂，那么K为NH₃，4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，再回扣检查一遍。