题目内容

5．X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4，则对应的氢化物化学式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，元素的最高正价+|最低负价|=8，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．

解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H4XO4，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，元素的最高正价+|最低负价|=8，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，
故选D．

点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

练习册系列答案
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15．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（　　）
A．ds区B．d区C．f区D．s区和p区
16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
（2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）
13．下列排列顺序正确的是（　　）
①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥
20．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是（　　）
A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓磷酸
10．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④
17．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（5）常温下呈液态的单质Br2（用化学式表示）
14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
（2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
（3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
15．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和环己烷D．邻甲基苯酚和苯甲醇

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