题目内容

13.下列排列顺序正确的是(  )
①第一电离能Na<Al<Mg       ②热稳定性:H2O>HF>NH3
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ④结合质子能力OH->CH3COO->Cl-
⑤还原性:HF<HCl<HBr<HI   ⑥离子半径:Ca2+<K+<Cl-<S2-
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

分析 ①同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;
②元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
③元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
④酸或酸电离出氢离子能力越强,其阴离子结合质子能力越弱;
⑤元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱;
⑥电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小.

解答 解:①同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,Na、Mg、Al分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族,所以第一电离能Mg>Al>Na,故正确;
②元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>O>N,所以热稳定性:HF>H2O>NH3,故错误;
③元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>S>P,所以酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,故错误;
④酸或酸电离出氢离子能力越强,其阴离子结合质子能力越弱,电离出氢离子能力HCl>CH3COOH>H2O,所以结合质子能力OH->CH3COO->Cl-,故正确;
⑤元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,非金属性F>Cl>Br>I,所以还原性:HF<HCl<HBr<HI,故正确;
⑥电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径:Ca2+<K+<Cl-<S2-,故正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期律的应用,明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答,侧重考查学生分析判断能力,知道非金属性、金属性强弱判断方法,题目难度不大.

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