如图是元素周期表的一部分.回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:① N.⑥Si.⑦S．元素中.金属性最强的元素是K.非金属性最强的元素是F.最不活泼的元素是Ar．(3)元素⑦与元素⑧相比.非金属性较强的是Cl.下列表述中能证明这一事实的是b．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（5）常温下呈液态的单质Br₂（用化学式表示）

分析（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（3）根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；
（4）第三周期从左向右原子半径在减小；
（5）上述元素中，常温下呈液体的单质为溴．

解答解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、⑥为Si、⑦为S，故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中，K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性比S的强；
a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性更强，故b正确；
c．单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误；
故答案为：Cl；b；
（4）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即③号元素，原子半径最小的为Cl，即⑧元素，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，故答案为：③；⑧；离子；
（5）上述元素中，常温下呈液体的单质为Br₂，故答案为：Br₂．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．

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	A．	CS₂为直线形的极性分子
	B．	CH₄中键能、键长和键角均相同
	C．	AB₂为V形，则A一定为sp²杂化
	D．	SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

	A．	C₆H₅CH₂Cl+NaCN→C₆H₅CH₂CN+NaCl
	B．	C₆H₅Li+CO₂→C₆H₅COOLi
	C．	CH₃CH₂CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
	D．	CH₃COOCH₂CH₃$→_{气相}^{450℃}$CH₃COOH+

	A．	一定条件下，1molN₂和3mol H₂充分反应，生成物中的 N-H键的数目为6N_A
	B．	23g NO₂和 N₂O₄的混合物中原子总数为1.5N_A
	C．	1L 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中S^2- 与 HS^- 的总数为0.1N_A
	D．	向FeI₂溶液中通入适量的氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A

	A．	密闭容器中混合气体的密度不变		B．	密闭容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
	C．	2v（NH₃）=v（CO₂）		D．	密闭容器中氨气的体积分数不变

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