题目内容
【题目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号)
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。
④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。
【答案】③ ④ 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化 0.24 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L
【解析】
(1)①碱性溶液用碱式滴定管盛放；NaOH是碱溶液，盛放在碱式滴定管；
②根据仪器的结构判断溶液的体积大小；
③根据指示剂的变色范围，结合各种指示剂在不同的pH显示的颜色判断滴定终点；
④根据反应：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2，由氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；根据读数对消耗标准碱溶液的体积影响，结合与SO2的物质的量关系分析误差；
(2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
②先计算消耗的标准NaOH溶液的体积，然后根据恰好反应时n(NaOH)=n(HCl)计算盐酸的浓度。
(1)①碱性溶液用碱式滴定管盛放，则NaOH标准溶液用碱式滴定管盛放，排出气泡的方法是③；
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以选项④合理；
③上述滴定实验中用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸溶液，若滴定终点时溶液的pH=8.8，由于酚酞的变色范围是8.2～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以应该选择的指示剂为酚酞，指示剂在酸溶液中，开始是无色，当达到滴定终点时溶液变为浅红色，所以选择该指示剂时，若反应到达滴定终点，当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化；
④根据发生反应的化学方程式SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式2NaOH～H2SO4～SO2，可知SO2的质量m(SO2)=
n(NaOH)×M(SO2)=
×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，所以该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
=0.24g/L；
若在滴定终点读数时俯视刻度线，则消耗标准NaOH溶液的体积偏小，n(NaOH)偏小，因此使得测量结果比实际值偏低；
(2)①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以正确顺序为：B、D、C、E、A、F；
②三次数据均有效，平均消耗V(KOH溶液)=
mL=22.71mL，所以c(酸)=
=0.11mol/L。
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