题目内容
【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O 
HCO3-＋OH-。下列说法错误的是
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B.通入CO2，溶液pH增大
C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
D.升高温度，平衡常数增大
【答案】AB
【解析】
A. 加水稀释，溶液中与反应CO32-＋H2O 
HCO3-＋OH-相关离子的浓度减小，但c(H＋)增大，A错误；
B. 通入CO2，将发生反应CO2+CO32-=2HCO3-，增大c(HCO
)，同时减少c(CO
)，CO32-＋H2O HCO3-＋OH-平衡逆向移动，所以溶液pH减小，B错误；
C. 加入NaOH固体，CO32-＋H2O HCO3-＋OH-平衡逆向移动，c(HCO)/ c(CO)减小，C正确；
D. 水解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D正确。
故选AB。
【题目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号)
②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。
④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。
