题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe（OH）2溶于稀硝酸中 Fe（OH）2+3H+=Fe2++3H2O | |
| B． | H218O中投入Na2O2固体 2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ | |
| C． | 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
B．氧气中的氧元素完全来自过氧化钠，氧气中不会含有18O，且过氧化钠不能拆开；
C．离子方程式两边负电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量相等，氢氧根离子、钡离子不足，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．Na2O2既是氧化剂有时还原剂，水没有参与氧化还原反应，18O应该在氢氧化钠中，其过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=218OH-+2OH-+4Na++O2↑，故B错误；
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液混合，氢氧根离子、钡离子不足，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法，B为易错点，注意Na2O2既是氧化剂有时还原剂，水没有参与氧化还原反应，18O应该在氢氧化钠中．
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12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
| A． | ①②④正确 | B． | ①③正确 | C． | ②④正确 | D． | 只有①正确 |
10．下列关于化学反应及相关概念的叙述不正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；
②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；
⑥两种碱之间一定不能发生反应．
①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；
②凡是生成盐和水的反应都是中和反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应；
⑥两种碱之间一定不能发生反应．
| A． | ①③④⑤⑥ | B． | ②④⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ①②④⑤⑥ |
．
，取代反应．
7．某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积相同，则铁和铝的用量关系正确的是（ ）
| A． | 质量比为1：1 | B． | 质量之比为28：9 | ||
| C． | 物质的量之比为2：3 | D． | 物质的量之比为1：1 |
14．摩尔质量最大的化合物是（ ）
| A． | NO2 | B． | NaOH | C． | Cl2 | D． | HCl |
．
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | |
| B． | X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1 | |
| C． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1 | |
| D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |