题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）
2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）| A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
D
该反应是可逆反应，转化率达不到100％，A正确。根据反应式中化学计量数可知B正确。增大氧气的浓度，可以太高SO2的转化率，C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，D不正确，答案选D。
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xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是
N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
2NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
CO2(g) ＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )