题目内容

在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（  ）
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
C．N2、H2，、NH3的浓度相等
D．混合气体总压不再改变
AD
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此C不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明。反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以当压强不在发生变化时可以说明，所以答案选AD。
练习册系列答案
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某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)；  CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L
（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（   ）
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是（     ）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C．单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。
（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J··，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ? L-1? min-1。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向      (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                  。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向    (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将   。

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