题目内容
【题目】若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）
A. 离子半径Am+＜Bn-B. A的质子数比B的质子数多(m+n)
C. 原子半径A ＜ BD. A在元素周期表中位于B的下一周期
【答案】C
【解析】
aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，A、B在元素周期表中的相对位置是
。
A、A质子数大于B，aAm+和bBn-的核外电子排布相同电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径Am+＜Bn-，故A正确；
B. aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n，故B正确；
C. A电子层数比B多1层，所以原子半径A> B，故C错误；
D. aAm+和bBn-的核外电子排布相同，A、B在元素周期表中的相对位置是，A在元素周期表中位于B的下一周期，故D正确；选C。
练习册系列答案
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【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是
反应时间/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=
mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol
D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
