题目内容
10．黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑ | |
| B． | 在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同 | |
| C． | FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族 | |
| D． | 若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e- |
分析 A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢；
B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价；
C、铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；
D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移．
解答 解：A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑，故A正确；
B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价，元素的化合价相同不同，故B错误；
C、铁为26号元素，有四个电子层，最外层电子为2个电子，位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；
D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，4mol FeS2在反应中将失去44mol e-，1mol FeS2在反应中将失去11mol e-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了铁元素及其化合物性质的分析，氧化还原反应的电子转移计算，掌握反应特征和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
| A． | 使用催化剂 | B． | 使用尾气吸收装置 | ||
| C． | 使用H2作原料 | D． | 使用吸收塔设备 |
1．下列物质中，属于酚类的是 （ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
．
5．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
| A． | 室内着火马上开门窗 | B． | 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 | ||
| C． | 用明火检验燃气是否泄漏 | D． | 电器着火时用水浇灭 |
，
．
6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程
；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程． 
，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）