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下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是
试题答案
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B
试题分析:SO
2
可以和NaOH反应,因而可被NaOH溶液吸收,利用这一原理可做喷泉实验,A正确;实验室制乙烯一般用乙醇和浓硫酸反应,需要控制温度在170℃左右,但B装置中没有温度计,无法控制温度,B错;羧酸和醇在浓硫酸作催化剂,加热的条件下可生成酯,C正确;铜、锌原电池可设计成用盐桥相连的两个半电池,D正确。
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亚氯酸钠(NaClO
2
)是一种重要的含氯消毒剂,在碱性溶液中NaClO
2
比较稳定,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO
2
的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO
2
·3H
2
O。
②纯ClO
2
易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是____(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是____(选填序号)。
a.将SO
2
氧化成SO
3
,增强酸性;
b.稀释ClO
2
以防止爆炸;
c.将NaClO
3
氧化成ClO
2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是
。
(4)吸收塔中应维持NaOH稍过量,理由是____。
(5)吸收塔中能否用FeCl
2
代替H
2
O
2
____(填能.否)?理由是____。
(6)从滤液中得到NaClO
2
·3H
2
O粗晶体的实验操作依次是____(选填序号)。
A.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO
2
·3H
2
O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。
下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
分别测定0.1mol/LNa
2
CO
3
和苯酚钠溶液的pH
前者pH比后者的大
酸性:苯酚>碳酸
B
向无色溶液A中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀和无色气体
A中含S
2
O
3
2
-
离子
C
CuSO
4
和H
2
SO
4
混合溶液中加入Zn
锌表面附着红色物质;产生无色气体
氧化性:Cu
2
+
>H
+
D
向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO
3
溶液
先出现黄色沉淀
溶解出Ag
+
的能力:AgCl > AgI
某同学进行实验研究时,欲配1.0mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)
2
·8H
2
O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)
2
·8H
2
O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H
2
O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO
3
,理由是___________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)
2
·8H
2
O和少量BaCO
3
组成,设计实验方案,进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO
3
饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,_____。
步骤4:
将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)
2
·8H
2
O的含量。实验如下:
(3)配制250ml 约0.1mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,__________,将溶液转入_____________,洗涤,定容,摇匀。
(4)滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)
2
溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将__________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L
-1
盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)
2
·8H
2
O的质量分数=__________________(只列出算式,不做运算)
(5)室温下,________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液。
下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.制备少量氨气
B.海带灼烧成灰
C.分液时取出下层液体
D.检查气密性
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO
3
,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO
3
的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是
。
(2)写出生成FeCO
3
沉淀的离子方程式
。
(3)有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO
4
溶液来测定(5Fe
2+
+MnO
-
4
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4
溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
。
②某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是
。(填字母序号)
(4)该流程中用到的Na
2
CO
3
在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na
2
CO
3
的含量。
①要检验Na
2
CO
3
中杂质的存在,选用下列试剂中的
(选填序号)。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰酸钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后静置,若
,说明装置不漏气。
③装置A中的试剂
,装置C的作用
。
④以上实验装置存在明显缺陷,该缺陷导致测定结果偏高,该缺陷为
。
氧化铜矿石含有CuO和Cu
2
(OH)
2
CO
3
,还含有Fe
2
O
3
、FeO和SiO
2
等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是
。
(2)写出“酸浸”中Cu
2
(OH)
2
CO
3
发生反应的离子方程式
。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO
3
的目的是
。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
。
(5)加入铁屑的作用是
、
。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
硫酸铜晶体(CuSO
4
·5H
2
O)干燥试验表
硫酸亚铁干燥曲线图
表中,m为CuSO
4
·5H
2
O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO
4
·5H
2
O和FeSO
4
·7H
2
O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为
,
(分别指出两条件的温度和时间)。
下列有关实验的说法正确的是
A.用pH试纸蘸取NaOH溶液,立刻与比色卡对比,测定NaOH溶液的Ph
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC1
3
、A1
2
(SO
4
)
3
、FeC1
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
D.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗
关 闭
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