Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；
b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       。
（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

Answer 1

（1）4mol/L(1分)  溶液的密度（1分）
（2）b（1分）
（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂（3分）防止H₂O₂的分解（1分）
（4）NaClO₂在碱性溶液中比较稳定(2分)
（5）否(1分) FeCl₂可以跟NaClO₂进一步发生氧化还原反应引进杂质离子（2分）
（6）b、e、d(3分)  重结晶（1分）

试题分析：因为ClO₂容易爆炸，所以加入空气以稀释。