下列有关实验的说法正确的是A．用pH试纸蘸取NaOH溶液.立刻与比色卡对比.测定NaOH溶液的PhB．通过观察图中导管水柱的变化.验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13.A12(SO4)3.FeC13.Fe2(SO4)3D．滴定用的滴定管.锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶.使用前均要润洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关实验的说法正确的是

A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC1₃、A1₂(SO₄)₃、FeC1₃、Fe₂(SO₄)₃

D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

B

试题分析：A、测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，A不正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀，试管中压强降低，所以导管中水柱会发生变化，B正确；C、由于硫酸是难挥发性酸，所以A1₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃能采取将溶液直接蒸干的方法制得，C不正确；D、滴定用的锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均不能润洗，D不正确，答案选B。

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下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

下列实验现象或结论错误的是

选项	实验	现象或结论
A	取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀，则该溶液中含有SO₄^2-
B	相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液	加入ZnSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石>块状大理石
D	向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO₄溶液	沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS

下列说法不正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。

C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

D．因为Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________ __________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：
____________________ ___________。

关于下列实验的叙述中正确的是

A．溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯.

B．在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成

C．实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯

D．用电石和水可制得纯净的乙炔

实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是
          。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线