题目内容
3．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | B． | P2O5可用于干燥Cl2和NH3 | ||
| C． | Si和SiO2都用于制造光导纤维 | D． | Na2S可除去污水中的Cu2+ |
分析 A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
B、NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥；
C、SiO2用于制造光导纤维；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜．
解答 解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
B、NH3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故B错误；
C、SiO2用于制造光导纤维，Si可用来制造半导体材料，故C错误；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2-=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了二氧化硅、NH3、Si和SiO2、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 甲烷＞戊烷 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 乙二醇＞丙三醇 |
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA | |
| B． | 1mol水中含氢离子数为NA | |
| C． | 5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA | |
| D． | 16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA |
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（ ）
| Y | W | ||
| X | Z | Q |
| A． | X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分 | |
| B． | Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子 | |
| C． | W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害 | |
| D． | Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| B． | 醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3 | |
| C． | 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 | |
| D． | 某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| B． | 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 | |
| C． | “地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 | |
| D． | 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 |
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 解释 | |
| A | 常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH | pH=8.5 | HCO3-的水解程度大于电离程度 |
| B | 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 | 产生气泡 | 该气体成分仅为SO2 |
| C | 往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2 | 固体溶解，产生气泡 | 两个反应中水都作氧化剂 |
| D | 往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由浅绿色变血红色 | 氧化性：Cl2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |