Question

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	解释
A	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	pH=8.5	HCO3-的水解程度大于电离程度
B	向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束	产生气泡	该气体成分仅为SO2
C	往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2	固体溶解，产生气泡	两个反应中水都作氧化剂
D	往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变血红色	氧化性：Cl2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常温下pH＞7，溶液显碱性；
B．浓硫酸中加入过量的锌粒，先发生氧化还原反应生成二氧化硫，后浓硫酸转化为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气；
C．Na与水反应生成氢气，水中H元素的化合价降低，而过氧化钠与水反应生成氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
D．由现象可知，亚铁离子被氯气氧化．

解答 解：A．常温下pH＞7，溶液显碱性，弱酸根离子水解显碱性，则HCO₃^-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．浓硫酸中加入过量的锌粒，先发生氧化还原反应生成二氧化硫，后浓硫酸转化为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气，则生成的气体为二氧化硫和氢气的混合物，故B错误；
C．Na与水反应生成氢气，水中H元素的化合价降低，而过氧化钠与水反应生成氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则与过氧化钠的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．由现象可知，亚铁离子被氯气氧化，则氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解及应用、物质的性质及氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．