题目内容

15．下列物质分离实验方案的设计中，不可行的是（　　）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量锌粉

分析 A．海水中含有的杂质难挥发；
B．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
C．分液分离能分层的液体；
D．金属锌和盐酸反应，但是金属铜不反应．

解答 解：A．海水中含有的杂质难挥发，可用蒸馏将海水淡化，故A正确；
B．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故B错误；
C．过滤分离不溶物和可溶物，故C错误；
D．金属锌和盐酸反应，但是金属铜不反应，可除去，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；
（2）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（3）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（4）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
（7）该反应的产率为66.7%．
3．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、d．
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶．
10．铁在人体中的含量约为4～5g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁．功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输．如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会贫血．我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施．
20．（1）5molCO2的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为3.01×1024，所含O原子数为6.02×1024；
（2）等质量的O2和O3所含的分子数之比为3：2，所含原子数之比是1：1；
（3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．
7．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol
4．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．
①B中反应类型是氧化反应；
②C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
5．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网