Question

7．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A． 0.08mol
• B． 0.12mol
• C． 0.09mol
• D． 0.11mol

Answer 1

分析 发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，结合原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
由N原子守恒可知，反应中所消耗硝酸的物质的量=2n（Cu）+n（气体）=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．