题目内容
19.有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物,它们的相对分子质量相等.但碳原子数依次减少一个.已知:①2.6g液态A在3.92L(标准状况下,下同)氧气中.经点燃后两者均恰好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水.
②A不能发生消去反应,但能与C发生缩聚生成聚酯D.
③B的溶液显酸性,分子中无甲基,一定条件下分子内部可脱水生成环状物E.
完成下列问题:
(1)A是一个1984年推放进市场的塑晶材料,白天光照后能吸收太阳能,夜间能释放出来,A的结构简式为:.
(2)B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E,E的结构式为:.
(3)A与C可形成缩聚物D,D的结构简式为.
(4)B′与B互为同分异构体,且是同类物质,写出满足条件的所有B′的结构简式:、、、.
分析 ①标况下3.92L氧气的物质的量为:$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol,氧气的质量为:32g/mol×0.175mol=5.6g,2.8L二氧化碳的物质的量为:$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,二氧化碳的质量为:44g/mol×0.125mol=5.5g,根据质量守恒,生成水的质量为:2.6g+5.6g-5.5g=2.7g,水的物质的量为:$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,根据O原子守恒,原有机物分子中含有O原子的物质的量为:0.15mol+0.125mol×2-0.175mol×2=0.05mol,所以A分子中C、H、O原子的数目之比为:0.175mol:(0.15mol×2):0.05mol=5:12:2,A的最简式为C5H12O2,由于该最简式中含有H原子数达到饱和,则A的最简式即为其分子式,
②A不能发生消去反应,但能与C发生缩聚生成聚酯D,则A分子中含有2个羟基,且与羟基相邻C上没有H,则A的结构简式为:,
A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物,它们的相对分子质量相等,但碳原子数依次减少一个,则B中含有4个C、C中含有3个C,则B中比A多1个O、少4个H原子,故B的分子式为:C4H8O3;C比A多2个O、少8个H,C的分子式为:C3H4O4;结合C能够发生缩聚反应可知C的结构简式为:HOOCCH2COOH,
③B的溶液显酸性,分子中无甲基,一定条件下分子内部可脱水生成环状物E,则B分子中含有羧基和羟基,其结构简式为:CH2(OH)CH2CH2COOH,据此进行解答.
解答 解:①标况下3.92L氧气的物质的量为:$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol,氧气的质量为:32g/mol×0.175mol=5.6g,2.8L二氧化碳的物质的量为:$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,二氧化碳的质量为:44g/mol×0.125mol=5.5g,根据质量守恒,生成水的质量为:2.6g+5.6g-5.5g=2.7g,水的物质的量为:$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,根据O原子守恒,原有机物分子中含有O原子的物质的量为:0.15mol+0.125mol×2-0.175mol×2=0.05mol,所以A分子中C、H、O原子的数目之比为:0.175mol:(0.15mol×2):0.05mol=5:12:2,A的最简式为C5H12O2,由于该最简式中含有H原子数达到饱和,则A的最简式即为其分子式,
②A不能发生消去反应,但能与C发生缩聚生成聚酯D,则A分子中含有2个羟基,且与羟基相邻C上没有H,则A的结构简式为:;
A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物,它们的相对分子质量相等,但碳原子数依次减少一个,则B中含有4个C、C中含有3个C,则B中比A多1个O、少4个H原子,故B的分子式为:C4H8O3;C比A多2个O、少8个H,C的分子式为:C3H4O4;结合C能够发生缩聚反应可知C的结构简式为:HOOCCH2COOH;
③B的溶液显酸性,分子中无甲基,一定条件下分子内部可脱水生成环状物E,则B分子中含有羧基和羟基,其结构简式为:CH2(OH)CH2CH2COOH,
(1)根据分析可知,A的结构简式为:,
故答案为:;
(2)B的结构简式为CH2(OH)CH2CH2COOH,其分子中含有羟基和羧基,能够发生缩聚反应,生成产物的结构简式为:,
故答案为:;
(3)A的结构简式为,C为HOOCCH2COOH,二者分子分别含有两个羟基、两个羧基,可形成缩聚物D,则D的结构简式为:,
故答案为:;
(4)B的结构简式为CH2(OH)CH2CH2COOH,B′与B互为同分异构体,且是同类物质,则B′分子中含有1个羧基和1个羟基,其可能的结构简式有:、、、,
故答案为:、、、.
点评 本题考查了有机推断,题目难度较大,根据题中信息正确推断A、B、C的结构简式为解答关键,注意掌握常见有机物结构与性质,明确同分异构体的概念及书写原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
A. | 该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管 | |
B. | 取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸 | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
D. | 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L-1 |
A. | c(Z)=0.45 mol•L-1 | B. | c(Z)=1.20 mol•L-1 | C. | c(W)=1.00 mol•L-1 | D. | c(W)=0.80 mol•L-1 |
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.
A. | 除②以外 | B. | 除④以外 | C. | 除⑤以外 | D. | 全部正确 |
A. | 植物光合作用:光能→生物质能 | B. | 太阳能热水器:太阳能→电能 | ||
C. | 石灰石高温分解:热能→化学能 | D. | 铅蓄电池:化学能→电能 |
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
①该溶液中一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+、Ag+,一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为H+、NH4+、Al3+为2:3:1;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
n(Cl-) | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
n(Br-) | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1:2:1.