题目内容

【题目】下列计算结果正确的是（ ）

A.将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%

B.0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%

C.7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，离子的物质的量浓度为0.6mol·L－1

【答案】D

【解析】

A. 将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质为CuSO4，质量为16g，所以溶质的质量分数为1.6%，A错误；

B. 0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液中溶质为NaOH，质量为0.4g，同时生成水，溶液的质量小于10.0g，所以溶质的质量分数大于4.0%，B错误；

C. 7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液中溶质的质量为8.0g，溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于8.0%，C错误；

D. 32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，Na+和SO42-的物质的量浓度和为，D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

【题目】二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________。

【题目】镁是一种重要金属，号称国防金属。某设计小组利用硼镁矿制备镁和硼的流程如下：

已知：硼镁矿的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。在90℃的热水中，加入稀硫酸调节pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反应的离子方程式为__________。

（2）硼的化合物种类繁多，NaBH4是有机合成中常见的还原剂，NaBH4的电子式为______。

（3）将MgCl2·6H2O置于HCl氛围中加热的目的是_____，Mg与X在高温下反应的化学方程式为________。

（4）若向硼镁矿中加入0.1 mol/L盐酸溶液，充分反应后测得溶液的pH=2时，溶液中c（Mg2+)为__________________________________（忽略溶液体积的变化）。

（5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸汽的冷却剂的是_________（填字母序号）

A氦气 B氮气

C水蒸气 D二氧化碳气体 E氯气

（6）Mg-H2O2是一种以海水为电解质(加入一定量的酸)的新型电池。该电池的负极材料为_____，正极的电极反应为________。

【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。

②R1-CHO+R2-CH2CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列问题：

(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。

(2)B中含有官能团的名称为_______________________。

(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。

(4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。

(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。

(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________。

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