题目内容
【题目】请根据表中的信息回答下列问题
元素 | A | B | C | D | E |
有关信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
(1)D离子的结构示意图:________,B原子的电子式:________,E离子的电子式:________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:________,________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:_______________________。
【答案】
CH4 H2O HCl=H++Cl-
【解析】
A其原子核内只有1个质子,应为H原子;B单质在空气中体积含量最多,为N元素;C原子M层有3个电子,为Al元素;D为食盐中的金属元素,为Na元素;E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素;以此解答该题。
A其原子核内只有1个质子,应为H原子;B单质在空气中体积含量最多,为N元素;C原子M层有3个电子,为Al元素;D为食盐中的金属元素,为Na元素;E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素;
(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图为;B为N,原子的电子式为
,E为Cl,离子的电子式为
;
答案是;;
;
;
(2)N元素的氢化物为NH3,含有10个电子,所含电子数相同的分子有多种,可为CH4、H2O、HF等;
答案是:CH4、H2O、HF中的任意2种;
(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl,为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-;
答案是: HCl=H++Cl-。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】25℃时,浓度均为0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | ||||
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性强弱:
B. 离子的总浓度:①>③
C. ②中:
D. ②和④中相等
【题目】如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________;
(2)反应结束后,将烧瓶浸入冰水中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______(填“变深”、“不变”或“变浅”),使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时,将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算a=_________,此温度时该反应(N2O4作为反应物)的平衡常数K=_________。
反应达平衡时,共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时,改变条件,使反应再次达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有(填字母)________。
A.降低温度 B.使用高效催化剂
C.升高温度 D.通入稀有气体,使容器内压强增大