题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物
C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物
D．凡需要加热的反应一定是吸热反应

分析 A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同；
B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
C．仅含非金属元素的化合物可能是离子化合物；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应．

解答 解：A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和F-，故A错误；
B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B正确；
C．仅含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如铝热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及化合物与化学键关系、吸热反应和放热反应等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是BC．

练习册系列答案
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13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．
实验现象离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置写出试管②中的实验现象

溶液分层下层为紫红色		写出试管①中的离子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置
现象略		写出试管③中的离子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
实验结论：
元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I．
14．下列物质能发生消去反应的是（　　）
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．
11．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示． 
请回答：
（1）C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基．
（2）反应①的反应类型是加成反应
（3）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
反应⑤的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）写出一种检验D中官能团的反应化学方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
18．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．任何晶体中都存在化学键
B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43-离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为4，离子的空间构型是正四面体．
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子轨道的杂化类型是sp3，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成[NH4]+．
（4）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图如图，其含有的微粒间作用力有abde．（填序号）
a．离子键      b．极性键     c．金属键  d．配位键    e．氢键     f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位数为4，1mol CN-中含有的π键的数目为2NA．
15．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）铜基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中属于第二周期且第一电离能从大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力类型有E、F（填字母）．
A．配位键  B．极性键  C．离子键  D．非极性键  E．氢键  F．金属键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示．写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
6．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
7．下列各组液体只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．苯酚、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液

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