Question

【题目】已知时，、HCN和的电离常数如表：

	HCN

下列有关叙述错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的离子方程式：

B.时，反应的化学平衡常数为

C.中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

运用酸越弱对应盐水解程度越大分析。

向NaCN溶液中通入少量，由于酸性：，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为：，故A正确；

B．反应的化学平衡常数，故B正确；

C．中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，都是一元酸消耗NaOH的量相同，故C错误；

D．酸性，等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中，离子水解程度大于，，故D正确；

答案选C。