题目内容

已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1
B
略
练习册系列答案
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相关数据如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③图中△H=               kJ·mol-1。
含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）
A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（     ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反应Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
键能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
该反应的焓变△H4＝           。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                    。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为                   。
以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（   ）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl　时的热效应
A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1　

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