Question

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）

A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol

C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

Answer 1

D

首先,20.0gNaOH ，为0.5mol，1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H₂O（1）表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应，放热△H<0.相比较C选项，反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应，所以为（aq）表示。水不能说是水的溶液，所以用l表示其液态水