题目内容
(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
①图中A、C分别表示 、 ,
②E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
①图中A、C分别表示 、 ,
②E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH="-880" kJ/mol
(2)+260 kJ/mol
(3)①反应物能量 生成物能量
②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③-198
(2)+260 kJ/mol
(3)①反应物能量 生成物能量
②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③-198
略
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