已知反应:①101kPa时.2C,△H＝-221 kJ/mol②稀溶液中.H+,△H＝-57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P.白磷的化学式为P4.已知P4 △H＝-3093.2 kJ/mol4P △H＝-2954.0 kJ/mol下列结论正确的是( )A．由于红磷转化为白磷是放热反应.等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

D

A．等质量的红磷和白磷燃烧白磷放热多，白磷的能量高，所以由于红磷转化为白磷是吸热反应；
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3 kJ/mol；
C．碳的燃烧热△H＝-110.5 kJ/mol；
点评：考查热化学方程式的相关计算；

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－¹

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（红磷，s）＋

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

(8分)燃煤废气中的氮氧化物

、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

则CH₄ ( g)将NO₂ (g)还原为N₂(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的化学方程式为：

。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO₂的转化率降低。则该反应的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－

H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)

H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的

B．-77.6 kJ·mol^-1

C．+77.6kJ·mol^-1

D．-886.8kJ·mol^-1

在298k时有下面两个反应：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
则 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H

₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。