题目内容
15.下列化学用语表述不正确的是( )A. | HC1的电子式: | B. | CH4的球棍模型: | ||
C. | S2-的结构示意图: | D. | 乙烯的结构简式:CH2═CH2 |
分析 A.氯化氢属于共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
B.甲烷为正四面体结构,碳原子的原子半径大于氢原子;
C.S2-的最外层电子数为8,核外电子总数为18;
D.乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键.
解答 解:A.氯化氢为共价化合物,电子式中不能标出电荷,氯化氢正确的电子式为:,故A错误;
B.甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为,故B正确;
C.S2-的结构示意图中,最外层电子数为8,硫离子正确的结构示意图为:,故C正确;
D.结构简式中必须标出官能团,乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故D正确.
故选A.
点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型以及结构简式等知识,难度不大,注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别,明确球棍模型与比例模型的表示方法.
练习册系列答案
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3.下列实验方案正确的是( )
A. | 证明溴乙烷中溴元素的存在:向溴乙烷中加入NaOH溶液,共热,冷却后加入AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀 | |
B. | 银氨溶液的配制:向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液 | |
C. | 苯甲酸的提纯:将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里,加入50mL水,加热完全溶解后趁热过滤,静置冷却可析出苯甲酸晶体 | |
D. | 除去苯中的苯酚杂质:向混有苯酚的苯中加入浓溴水,产生白色沉淀,再过滤 |
10.煤化工中两个重要反应为:
①C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,
②CO(g)+H2O(g)$?_{△}^{催化剂}$CO2(g)+H2(g).
(1)下列说法正确的是A.
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S>0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂.
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为0.04mol/(L•min).
②CO(g)和H2O(g)反应的△H小于0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,平衡向正反应方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”).
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-mkJ•mol-1
反应②:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nkJ•mol-1
反应③:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
则m与n的关系为n>2m.
①C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,
②CO(g)+H2O(g)$?_{△}^{催化剂}$CO2(g)+H2(g).
(1)下列说法正确的是A.
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S>0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂.
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
②CO(g)和H2O(g)反应的△H小于0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,平衡向正反应方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”).
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-mkJ•mol-1
反应②:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nkJ•mol-1
反应③:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
则m与n的关系为n>2m.
7.下列说法或表示方法正确的是( )
A. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | |
B. | 由C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | |
C. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | |
D. | 在25℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
5.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率.三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓HSO4,E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气,防止空气中的水和PCl3反应
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3.
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓HSO4,E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气,防止空气中的水和PCl3反应
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3.
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.