题目内容

5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（　　）
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

分析 据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，所以K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，则反应为
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）
①反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故正确；
②υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故正确；
③反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故正确；
④容器中气体总质量一直在变化，所以容器中气体总质量不随时间而变化，反应达到平衡，故正确；
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故错误；
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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