Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液一定呈碱性
• B、0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
• D、100mL 1.0 mol?L^-1 Fe（NO₃）₂溶液和100mL 2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒、物料守恒判断各离子浓度之间关系；
C．根据二元弱酸盐Na₂A溶液中的物料守恒进行判断；
D．硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应，导致硝酸根离子的物质的量减小．

解答： 解：A．0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液一定显示酸性，故A错误；
B．碳酸氢钠中电荷守恒为：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒为：②c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），将②带人①可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．该二元弱酸盐Na₂A溶液中有多满足物料守恒：c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．100mL 1.0 mol?L^-1 Fe（NO₃）₂溶液和100mL 2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后，如果不发生反应，则混合后溶液中硝酸根离子浓度为2mol/L，由于硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，导致反应后溶液中硝酸根离子小于2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，选项D为易错点，注意部分硝酸根离子被还原成一氧化氮气体．