题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 |
| B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体；
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键．
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键．
解答：
解：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体，故A错误；
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键，故B错误；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；
D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键，故D错误；
故选C．
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键，故B错误；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；
D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=
（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．
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