题目内容
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A、NH4HCO3
| ||||
| B、NH3+HCl═NH4Cl | ||||
C、2Na+O2
| ||||
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成，故A错误；
B．该反应中没有非极性键和离子键的断裂，没有非极性键的形成，故B错误；
C．该反应中没有极性键、离子键的断裂，没有极性键的形成，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中存在离子键的断裂、非极性键的断裂，水分子中存在极性键的断裂，氢氧化钠中存在离子键、极性键的形成，氧气中存在非极性键的形成，故D正确；
故选D．
B．该反应中没有非极性键和离子键的断裂，没有非极性键的形成，故B错误；
C．该反应中没有极性键、离子键的断裂，没有极性键的形成，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中存在离子键的断裂、非极性键的断裂，水分子中存在极性键的断裂，氢氧化钠中存在离子键、极性键的形成，氧气中存在非极性键的形成，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学键的判断，明确物质发生反应实质是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素都是主族元素 |
| B、主族元素的次外层电子数都是8 |
| C、稀有气体元素都是非金属元素 |
| D、主族元素都是短周期元素 |
通过下列反应：①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应，不能得到单质的是（ ）
| A、只有② | B、②和④ |
| C、①和③ | D、只有④ |
某温度下在一容积可变的容器中，反应3A（g）+B（g）?C（g），达到平衡后A、B、C的物质的量分别为6mol、2mol和6mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
| A、均加倍 |
| B、均减半 |
| C、均增加1mol |
| D、均减少1mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3） |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-） |
| D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1 |
水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为（ ）
| A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O |
| B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3 |
| C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3 |
| D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O |
要除去混在石英中的少量碳酸钙，应采取的方法是（ ）
| A、加水溶解后，过滤分离 |
| B、加稀盐酸溶解后，过滤分离 |
| C、加NaOH溶液溶解后，过滤分离 |
| D、用酒精灯加热 |
某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（ ）
| A、PH值试纸 |
| B、酚酞试液 |
| C、淀粉碘化钾试纸 |
| D、红色石蕊 |
在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）
| A、HCl+NaOH═NaCl+H2O |
| B、2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O |
| C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 |
| D、2H2+O2═2H2O |