题目内容
0.02mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是（ ）
| A、[Cr（H2O）6]Cl3 |
| B、[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O |
| C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O |
| D、[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O |
考点：配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：因为0.02mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，所以每个氯化铬在溶液中只能电离出两个氯离子，也就可以推断在CrCl3?6H2O中，有两个氯离子在外界，一个氯离子中内界，形成了配合物，据此答题；
解答：
解：因为0.02mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，所以每个氯化铬在溶液中只能电离出两个氯离子，也就可以推断在CrCl3?6H2O中，有两个氯离子在外界，一个氯离子中内界，形成了配合物，据此可知答案D正确，故选D．
点评：本题是根据配合物的性质推断配合物结构，难度不大，解题时注意区分内界和外界离子的性质的区别．
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有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似．下列说法中错误的是（ ）
| A、硅烷的分子式可用通式SinH2n+2表示 |
| B、甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定 |
| C、甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O |
| D、甲硅烷的密度比甲烷的密度小 |
实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（ ）
A、 容量瓶 |
B、 集气瓶 |
C、 分液漏斗 |
D、 平地烧瓶 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si（s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g） ②SiHCl3+H2
Si+3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）
| ||
| ||
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②不是置换反应 |
| C、工业上制得高纯硅可用于计算机芯片 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3） |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-） |
| D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1 |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）将6mol A和5mol B混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1．则下列结论中正确的是（ ）
| A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L-1?s-1 |
| B、平衡时，B的浓度为1 mol?L-1 |
| C、n值等于1 |
| D、平衡时B的转化率为50% |