题目内容
含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A、非金属性比硫强 |
| B、氢化物比HBr稳定 |
| C、处于金属与非金属的分界线上 |
| D、最高价氧化物的水化物为H2SeO4 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．
解答：
解：A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性S＞Se，故A错误；
B．非金属性Se＜Br，氢化物的稳定性比HBr弱，故B错误；
C．氧族元素中处于金属和非金属分界线的为Te，故C错误；
D．Se原子最为层为6个电子，最高正价为+6价，则最高价氧化物的水化物为H2SeO4，故D正确．
故选D．
B．非金属性Se＜Br，氢化物的稳定性比HBr弱，故B错误；
C．氧族元素中处于金属和非金属分界线的为Te，故C错误；
D．Se原子最为层为6个电子，最高正价为+6价，则最高价氧化物的水化物为H2SeO4，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、HCl和H2SO4属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子，所以它们的化学性质有所不同 |
| B、无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素 |
| C、能电离产生氢离子的化合物一定属于酸 |
| D、将Cu（OH）2加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液呈蓝色 |
在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）?2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（ ）
| A、0.06mol/（L?s） |
| B、0.12mol/（L?s） |
| C、0.6mol/（L?s） |
| D、1.2mol/（L?s） |
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）CaTiO3的晶体结构模型（Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
| A、1mol NH3中含有电子数为8mol |
| B、常温常压下，12g金刚石中含有2mol C-C键 |
| C、SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 |
| D、CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 |
实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（ ）
A、 容量瓶 |
B、 集气瓶 |
C、 分液漏斗 |
D、 平地烧瓶 |
通过下列反应：①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应，不能得到单质的是（ ）
| A、只有② | B、②和④ |
| C、①和③ | D、只有④ |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si（s）+3HCl（g）
SiHCl3（g）+H2（g） ②SiHCl3+H2
Si+3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）
| ||
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对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、反应②不是置换反应 |
| C、工业上制得高纯硅可用于计算机芯片 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3） |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-） |
| D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1 |
下列配合物的配位数不是6的是（ ）
| A、K3[Fe（SCN）6] |
| B、Na2[SiF6] |
| C、Na3[AlF6] |
| D、[Cu（NH3）4]Cl2 |