题目内容

6．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
A．240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙
D．为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

分析 A．配制240 mL 0.2 mol•L-1NaCl溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器；
B．CuO与硫酸反应，而Cu不能；
C．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，促进氯气的溶解；
D．100mL溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度．

解答 解：A．配制240 mL 0.2 mol•L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故A正确；
B．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故B正确；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故C正确；
D．蒸发掉50g水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、混合物分离提纯及化学平衡移动等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盘天平  E.50mL烧杯 F．胶头滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填序号）ACEFH
（2）需98%的浓硫酸5.4mL（保留一位小数）
（3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）①③⑤
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
17．利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是（　　）
化学键H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1
14．下列对实验操作分析错误的是（　　）
A．配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L H4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
1．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目
D．1molH2O中含有10mol电子
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列说法正确的是（　　）
A．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
18．完成以下方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的含有Mg2+，产生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．
16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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