题目内容
14．下列对实验操作分析错误的是（ ）| A． | 配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 | |
| B． | NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L H4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 |
分析 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒；
B．NH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容；
C．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大；
D．加水超过刻度线，溶液体积偏大．
解答 解：A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A正确；
B．NH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；
C．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；
D．加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析和操作，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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5．25℃时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是（ ）
| A． | pH=1 | B． | pH≥1 | C． | pH≤1 | D． | 无法确定 |
2．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子 | |
| B． | 标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4 | |
| C． | 78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个 | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 | |
| D． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
19．实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化学仪器是（ ）
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
| A． | 只有② | B． | ②⑥ | C． | ①③ | D． | ①④ |
6．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
| A． | 240 mL 0.2 mol•L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器 | |
| B． | 除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤 | |
| C． | 为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙 | |
| D． | 为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水 |
3．将一小块Na投入到足量的CuSO4溶液中，现象描述正确的是（ ）
| A． | 置换出金属铜 | B． | 产生气体，置换出金属铜 | ||
| C． | 只生成蓝色沉淀 | D． | 产生气体，生成蓝色沉淀 |
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习