Question

16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盘天平  E.50mL烧杯 F．胶头滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填序号）ACEFH
（2）需98%的浓硫酸5.4mL（保留一位小数）
（3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）①③⑤
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL量筒量取5.4（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：ACEFH；
（2）设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×1mol•L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；
（3）①量筒不需要洗涤，洗涤后溶质的物质的量偏大，浓度偏大；
②容量瓶使用时未干燥，溶液的体积不变，浓度不变；
③未冷却溶液体积偏小，浓度偏大；
④蒸馏水滴到瓶外无影响；
⑤再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；
故答案为：①③⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．