题目内容

下列按电负性减小顺序排列的是
A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H
B
同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下元素的电负性逐渐减小；
A错，电负性增大顺序；B正确，同主族，从上到下元素的电负性减小；C错误，同主族，从上到下元素的电负性减小；D错，正确顺序为：O、Cl、H
练习册系列答案
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下列各组物质性质比较中，正确的是
A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
下列有关说法不正确的是
A．零族元素的单质在常温下都是气体
B．第ⅡA族元素都是金属元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
（12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
（1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。
（2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
（4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（  ）
A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体
B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热
D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大
(3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为            。

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