题目内容

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
D
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子很小，但原子核比原子小得多，虽然原子很小，但还可以再分，可以分为质子和中子；即，原子不是实心球体，同种原子的质量不同化学性质相似，原子是化学变化的最小粒子，离开了化学变化的前提原子还是可以再分的；
练习册系列答案
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同种元素的原子一定具有
A．不同的质量数B．相同的中子数
C．相同的质子数D．不同的电子数
2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是
A．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在
B．碘-131的化学性质与元素碘不同
C．碘-131的原子核内有74个中子
D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数④质量数，其中正确的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
下列按电负性减小顺序排列的是
A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H
各组性质比较的表示中，正确的是 (    )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（  ）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                              

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