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(3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为            。
(3分)  57   3分
略
练习册系列答案
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已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是
A．原子半径 B＞A＞C＞DB．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
C．离子半径 C3—＞D—＞B+＞A2+D．氢化物的稳定性 C ＞D
下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A．32B．67C．99D．166
同种元素的原子一定具有
A．不同的质量数B．相同的中子数
C．相同的质子数D．不同的电子数
已知某元素原子的各级电离能数值如下：
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
I5="13" 600 kJ·mol-1， 则该原子形成离子的化合价为  
A．+1B．+2C．+3D．+4
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条        ②铝条    ③AlCl3溶液    ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液  ⑥氯水    ⑦溴水          ⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号）
实验现象
结论
⑴
               
一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
金属性：       
⑵
               
                                   
非金属性：Cl＞Br
写出实验（2）中所发生的离子反应方程式                                
下列按电负性减小顺序排列的是
A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H
(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为          ；化合物BA4的电子式为            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式                            
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________．

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