Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KI溶液阴极电极反应2H2O-4e-= O2↑+4H+

D.Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；

B．亚硫酸为二元弱酸，向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，同时生成的氢离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，所以离子方程式为：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故B正确；

C．电解溴化钾时，阳极产生溴单质，阴极产生氢气、碱，总离子方程式为：2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2，阴极离子方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；

D．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；

故答案为B。