题目内容

【题目】25℃ 时纯水的电离度α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4

C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α1

【答案】D

【解析】

氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液pH比pH=11的氨水小，故电离度大，所以有 α2=α3＜α4＜α1；

答案选D。

练习册系列答案
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（1）操作①是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①；试剂③ ．
（3）判断试剂①已过量的操作是： ．
（4）控制试剂③适量的方法是： ．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）： ．

【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是

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A.酸B.氧化物C.碱D.有机化合物

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（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。

（2）在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。 上图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

①该反应的反应热 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高温”、“低温” )下易自发，压强的相对大小与 p1_______ p2（填“>”或“<”）。

②压强为 p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=_______。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。

A.容器内气体压强不再变化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

④某温度下，在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

【题目】2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

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A.原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
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A.6种B.4种C.5种D.3种

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B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

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