【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1
则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。 上图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：
①该反应的反应热 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高温”、“低温” )下易自发，压强的相对大小与 p1_______ p2（填“>”或“<”）。
②压强为 p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=_______。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2
C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
