题目内容
【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定没有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷
D.一定有甲烷
【答案】D
【解析】解：标况下，3.36L二氧化碳的物质的量为 
=0.15mol，3.6g水的物质的量为 
=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯，所以ABC错误，D正确，
故选D．
标况下3.36L二氧化碳的物质的量为 =0.15mol，3.6g水的物质的量为 =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4 ， 由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．
练习册系列答案
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【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为 ， 用电子式表示其形成过程为 ．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 ．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是 ， 在该化合物中既含有键，又含有键．